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    【题目】食用油中含有的主要成分属于

    A. 糖类B. 维生素C. 无机盐D. 油脂

    【答案】D

    【解析】

    A．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；

    B．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，分别广泛存在于动物的脂肪和新鲜的水果和蔬菜中，故B错误；

    C．无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；

    D．食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题

    （1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________ 。

    （2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

    （3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

    ⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

    （4）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

    A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

    B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点

    C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

    D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

    （5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

    A. 0～5min内，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

    B. 氨气体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

    C. 平衡后，缩小容器容积，重新建立平衡时，c（CO2）增大

    D. 其他条件不变，若将原容器改为绝热容器，则达到平衡时，NH2COONH4的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

    （1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。

    A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异

    （3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。

    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________________________________。

    （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。

    （6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基(·OH) 其反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。电解原理如图：

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式__________________________。

    ②电解过程中，假设电极上每1molFe3+转变为Fe2+ 的同时也 消耗1molO2，则 每消耗1molO2电解液中可以产生______mol ·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是

    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是

    A. 黄铜B. 不锈钢C. 紫铜D. 生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

    试回答下列问题：

    (1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

    ①____________________________________________________________________；

    ②____________________________________________________________________；

    ③____________________________________________________________________。

    (2)最终试管中剩余的气体是________，体积为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种溶液中含有一种卤素离子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）

    A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

    (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

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