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下列说法正确的是(  )

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同


B [强电解质不一定都是离子化合物如HCl,其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物,如Mg(OH)2。不同弱电解质,电离程度不同。]


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科目:高中化学 来源: 题型:


以硫酸铜作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

①粗铜与直流电负极相连;      

②阴极发生的反应为Cu2+2e=Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A.①③     B.②④         C.③④          D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是(  )

A.加入的酸过量

B.生成的盐不水解

C.酸和碱等物质的量混合

D.反应后溶液中[A]=[M]

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(  )

 

A.

用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

 

B.

用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2

 

C.

装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

 

D.

装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关说法中,不正确的是(  )

 

A.

a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则a一定小于b

 

B.

常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)﹣c(CH3COO)=9.9×10﹣7mol/L

 

C.

常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH)/c(H+)=1×10﹣8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol/L

 

D.

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32﹣)与c(Na+)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子方程式书写正确的是(  )

A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2===Fe3+2Cl

B.澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合:Ca2+OH+HCO===CaCO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H===Fe2+H2S↑

D.AlCl3溶液中加过量氨水:Al3+4OH===[Al(OH)4]

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法正确的是(  )

A.浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强

B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小

C.NaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒

D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F)变小

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科目:高中化学 来源: 题型:


用铝箔包起0.1 mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)(  )

A.O2和H2的混合气体                  B.1.12 L H2w

C.大于1.12 L H2                     D.小于1.12 L H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

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