下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
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暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电负极相连；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )
A．加入的酸过量
B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合
D．反应后溶液中[A－]＝[M＋]
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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| A． | 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
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| B． | 用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2 |
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| C． | 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
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| D． | 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
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| A． | a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b |
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| B． | 常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L |
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| C． | 常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L |
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| D． | 在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2w
C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol
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