某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中.发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)要加快上述实验中气体产生的速率.还可采取的措施有 ,(2)实验室中现有NaCl.CuSO4.FeCl2.ZnCl2等4种溶液.可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ,(3)为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响.该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
                                                              （答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 盐酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因

(1) 升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(2) CuSO₄；升高反应温度，适当增加盐酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(3)①V₅="60 " V₆="20 " V₃=35
②当加入一定量的CuCl₂后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

略

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A、B→G→    → F →   →    → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
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（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确
的实验操作步骤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是           。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
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（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                     、冷却结晶、     、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。
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c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化
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加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
(4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
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D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤
E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操
作
F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液
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②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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