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    【题目】下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是

    A. 分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 在空气中能燃烧生成二氧化碳和水

    D. 同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同

    【答案】D

    【解析】

    A. 丙烯分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼，A正确；

    B. 烯烃中的碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

    C. 丙烯含有C、H元素，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C正确；

    D. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，同质量的丙烯和乙烯，其含有的CH2单元数量相同，故完全燃烧生成水的质量相同，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W、A、B六种元素。其相关信息如下:

    请回答下列有关问题：

    (1)根据信息分析元素Y是________ (填元素符号)，A在元素周期表中的位置是________。

    (2)BX3分子的中心原子采取的杂化类型是_____________。

    (3)光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z(OH)4]-，该原子的空间构型是_________，[Z(OH)4]-离子中存在的化学键有_____________(填字母)

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D. σ键 E. π键

    (4)Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。W离子采取的堆枳方式是_________, W离子的配位数为__________，W离子的配位数为_______，Y离子占据空位（填“四面体或八面体”）。若该晶体的密度为dg·cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是______cm，(设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式〉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

    (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (2)NO3-的立体构型是____________，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为__________(填化学式)。

    (3)CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。

    (4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_________________（用箭头表示出配位键的位置）

    (5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________。

    (6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_____，它代表___________________原子。

    ②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

    A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于材料的下列说法中正确的是

    A. 废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理

    B. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精

    C. 复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点

    D. 合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应得到的是

    A. 氢氧化铝B. 氢氧化铁C. 氧化铝D. 四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

    A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是

    A. 最外层电子数：S<Cl B. 原子半径：r（S）< r（Cl）

    C. 热稳定性：H2S<HCl D. 非金属性：S<Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成是人类科学技术上的一项重大突破。其原理如下：

    N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

    据此回答下列与NH3有关的问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_________ 。

    (2)①500℃时，若把10molN2与20molH2置于体积为10L的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：

    压强/MPa

    9.6

    8.4

    7.6

    7.0

    6.4

    6.4

    6.4

    6.4

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)=_________mol/(L·min)。若达到平衡后，再充人5mol N2与10molH2，再次达到平衡时NH3的体积分数与原平衡状态相比_____(填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_____(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

    ③某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的N2和H2，一段时间后测得H2的体积分数为40%，之后保持不变，则达到平衡时H2的转化率为________________。

    (3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的

    是______(填序号）。

    a.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

    c.降低温度使尿素的转化率减小

    d.恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小

    (4)将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb=_____________。（用含a的代数式表示）

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