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    17．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12种B．13种C．14种D．15种

    分析 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH，据此判断可能的同分异构体数目．

    解答 解：该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基-COOH，
    取代基为正丙酸基时，1种；
    取代基为异丙酸基，1种；
    取代基为-COOH、-CH2-CH3，有邻、间、对3种；
    取代基为乙酸基、-CH3，有邻、间、对3种；
    取代基为-COOH、-CH3，-CH3，
    2个甲基邻位，2种；
    2个甲基间位，3种；
    2个甲基对位，1种；
    符合条件的总共有14种．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确官能团以及取代基的分类是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
    （2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随反应物浓度的改变而改变
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）
    A．a、b两点溶液中水的电离程度相同
    B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）
    C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
    （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
    （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

    表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
    pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
    ①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
    ②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
    ③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
    （3）由MnSO4制取MnCO3
    往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
    A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
    A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．
    （1）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸25.0mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是BC．
    A．容量瓶洗涤后未干燥                         B．移液时，有少量溶液溅出
    C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些     D．量取溶液时，仰视刻度线
    E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

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