Question

【题目】某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g。试求该有机物的分子式。_________________

Answer 1

【答案】n(C)＝n(CO2)＝1.32/44＝0.03 mol n(H)＝2×n(H2O)＝2×0.54/18＝0.06 mol m(O)＝0.90 g－m(C)－m(H)＝0.90－0.03×12－0.06×1＝0.48 g n(O)＝0.48/16＝0.03 mol ∴n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.03 mol∶0.06 mol∶0.03 mol＝1∶2∶1 故该有机物的实验式为CH2O 设该有机物的分子式为(CH2O) n 则有 (12+1×2+16) × n=30×2 得n=2 ∴该有机物的分子式为C2H4O2 (合理计算参照给分)

【解析】试题分析：根据其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍，可知其相对分子质量是60。将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g，则燃烧生成水0.54 g、生成二氧化碳1.32 g。

解析：n(C)＝n(CO2)＝1.32/44＝0.03 mol n(H)＝2×n(H2O)＝2×0.54/18＝0.06 mol m(O)＝0.90 g－m(C)－m(H)＝0.90－0.03×12－0.06×1＝0.48 g n(O)＝0.48/16＝0.03 mol ∴n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.03 mol∶0.06 mol∶0.03 mol＝1∶2∶1 故该有机物的实验式为CH2O 设该有机物的分子式为(CH2O) n 则有 (12+1×2+16) × n=30×2 得n=2 ∴该有机物的分子式为C2H4O2