练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-
    图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的    极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为    ；
    （2）写出乙烧杯的电解反应方程式    ；
    （3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积    ；
    （4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种    物质    克．
    【答案】分析：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，则乙应为CuSO4溶液，c为阴极，d为阳极，则a为阴极，b为阳极，e为阴极，f为阳极，M为负极，N为正极，常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2，甲的pH不断增大，应为氢氧化钠或氢氧化钾溶液，丙的pH不变，应为硫酸钠或硫酸钾溶液，以此解答该题．
    解答：解：接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，则乙应为CuSO4溶液，c为阴极，d为阳极，则a为阴极，b为阳极，e为阴极，f为阳极，M为负极，N为正极，常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2，甲的pH不断增大，应为氢氧化钠或氢氧化钾溶液，丙的pH不变，应为硫酸钠或硫酸钾溶液，
    （1）由以上分析可知M为负极，甲为电解氢氧化钠或氢氧化钾溶液，b为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：负；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （2）乙应为CuSO4溶液，电解时，阴极析出铜，阳极生成氧气，电解方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，
    故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （3）n（Cu）==0.25mol，转移电子0.5mol，则电极e发生：2H++2e-=H2↑，则生成n（H2）=0.25mol，v（H2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故答案为：5.6L；
    （4）丙为硫酸钠或硫酸钾溶液，实质上为电解水，转移电子0.5mol时，2H2O2H2↑+O2↑，消耗水的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×18g/mol=4.5g，
    故答案为：水；4.5．
    点评：本题考查电解原理，解答该题的关键是c极的质量变化以及电解后溶液pH的变化，注意把握离子放电顺序，把握电解规律即可解答该题，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东模拟）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
    负
    负
    极（填写“正”或“负”）
    电极b上发生的电极反应为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
    5.6L
    5.6L
    ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4

    （4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，加入的物质是
    CuO
    CuO
    质量是
    20g
    20g
    ．
    （5）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出时，将电源电极反接，电解一段时间后，乙池中溶液的pH
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”），电极d上的反应是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、OH-
    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
    负
    负
    极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积
    5.6L
    5.6L
    ．
    （3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行
    能
    能
    （填写“能”或“否”）原因为
    电解硫酸溶液
    电解硫酸溶液
    ．
    （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是
    加入4.5g水
    加入4.5g水
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO42-、OH-
    图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
    负
    负
    极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （2）写出乙烧杯的电解反应方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ；
    （3）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积
    5.6L
    5.6L
    ；
    （4）要使丙恢复到原来的状态，需要加入一种
    水
    水
    物质
    4.5
    4.5
    克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
    图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
    （1）写出三种强电解质的化学式：A
    AgNO3
    AgNO3
    ；B
    KNO3
    KNO3
    ；C
    KOH
    KOH
    ．
    （2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，甲烧杯中的总反应的化学方程式为
    4AgNO3
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    4AgNO3
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    ．
    （3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=
    0
    0
    ．
    （4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是
    Ag2O
    Ag2O
    ，其质量为
    46.4g
    46.4g
    ．
    （5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ，M级附近溶液的pH
    升高
    升高
    （选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有
    0.2
    0.2
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子 Na+、K+、Cu2+
    阴离子 SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．下列叙述不正确的是（　　）
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案