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    1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4 NA
    B．7 g C2H4中含有的氢原子数目为NA
    C．1 mol Al 失去电子变成 Al3+后质子数目为10 NA
    D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5 NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molH原子来分析；
    C、原子变为离子时得失的只有电子，质子数不变；
    D、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故A错误；
    B、7g乙烯的物质的量为0.25mol，而1mol乙烯中含4molH原子，故0.25mol乙烯中含NA个H原子，故B正确；
    C、原子变为离子时得失的只有电子，质子数不变，故1mol铝变为铝离子后，铝离子中的质子数仍为13NA个，故C错误；
    D、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.5NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①NO的体积约为（保留小数点后一位）5.8L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为Na2O2，该化合物的晶体类型是离子晶体．写出该化合物与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．只由非金属元素组成的离子不一定都是阴离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
    D．金属元素原子最外层电子数越少，金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．炭粉和氧化铜的混合物共a g，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，固体质量变为 b g，假设反应中炭粉全部转化为CO2，试计算：
    （1）被还原的氧化铜的质量；
    （2）b的最小值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（　　）
    A．Br-、I-、Cl-B．Cl-、Br-、I-C．I-、Br-、Cl-D．I-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
    （3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全．该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A．（10b-5a）mol•L-B．（2b-a）mol•L-C．（$\frac{b}{10}$-$\frac{a}{20}$）mol•L-D．（5b-$\frac{5a}{2}$）mol•L-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
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    （2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
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