练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（　　）
    A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
    B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
    C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
    D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用于所有的可逆反应，勒夏特列原理不适用于非可逆反应，据此分析解答．

    解答 解：A、在氯化钠中，相当于在水中增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A不选；
    B、浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体是因为氯化铁和水之间发生水解反应，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B选；
    C、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌，最后生成溶解度更小的CuS，这些反应都是复分解反应，沉淀向着更难溶解的方向进行，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C不选；
    D、氯化银可以和硫化钠之间反应生成溶解度更小的硫化银，沉淀向着更难溶解的方向进行，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查勒夏特里原在沉淀转化中的应用，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，知道勒夏特里原理内涵，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向洁净的试管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．饱和NaCl溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   F．盐析
    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙烷（乙烯）
    ③乙醇（水）
    ④乙酸乙酯（乙酸）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞C＞Si（填元素符号）
    （2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2，依次还有I3，I4，I5，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第五电离能．
    （3）X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在cd   a．离子键      b．配位键     c．δ键         d．π键
    （4）W的价电子排布图为；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）g．cm-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
    ②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快
    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
    ④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
    ⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大
    ⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快
    ⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大
    ⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大
    ⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小
    ⑩温度越高，化学平衡常数就越大．
    A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Cl-、SO32-、K+、Na+
    C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+D．K+、I-、Na+、ClO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P2．
    （2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）
    A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
    B．亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤
    C．乙醇（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．分别滴酚酞后的饱和Na2CO3溶液比饱和NaHCO3溶液的颜色深
    C．氧化铝和氢氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液，溶解后所得产物不同
    D．等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液放出的H2多

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案