Question

下列物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）

Answer 1

A．溶液遵循电荷守恒原则，存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等时NaOH浓度最小，由于Na₂CO₃水解程度比CH₃COONa大，则有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NaHCO₃水解呈碱性，由于水解程度较小，则c（HCO₃^- ）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．