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下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是
(g、l、s分别表示气体、液体、固体)                            (    )
A. 
B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)
C.  
D. 
A

试题分析:由于液态水的能量,低于气态水的能量,则氢气完全燃烧生成液态水时放热多,所以选项A符合;B中石墨比金刚石稳定,这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量,所以金刚石燃烧放出的热量多;C中碳完全燃烧放热多;D中固态S的总能量低于气态S的总能量,所以气态S完全燃烧放热多,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,主要是考查学生对影响反应热大小因素的熟悉掌握程度。该题的关键是明确反应热的大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,而物质的状态也和物质自身的能量有关系,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

学好自然科学知识是改造自然的基础。自然科学知识告诉我们,物质的能量越低,该物质越稳定。下列含氮物质中,能量最低的是 (   )。
A.氨气B.氮气
C.一氧化氮D.硝酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)氯元素的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式:                                                               
(2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH        kJ·mol-1
(3)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,写出N4气体转变为N2的热化学方程式:                                 

(4)下图是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃烧过程中能量变化图,其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:                                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)
A.   
B.  
C.    
D.     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
化学物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为(  )
A.404        B.260       C.230      D.200

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,有关说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定性强
B.石墨变为金刚石是物理变化
C.石墨变为金刚石是放热反应
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = -270 kJ· mol-1,下列说法中错误的是                                                               
A.在上述条件下,44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下,1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.燃烧反应一定是放热反应
B.熵减的反应一定不能自发进行
C.能自发进行的反应,反应速率一定很大
D.能自发进行的反应,化学平衡常数一定很大

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