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     反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

    　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

    　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

    　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

    　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

     

     

    【答案】

     B

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    （6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被        （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作   （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成   mol NO2。

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    “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，
    不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想
    的反应路线（用化学方程式表示）是

    A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
    B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
    C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
    D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

    　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

    　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

    　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

    　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

     

     

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