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(12分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可将食物中的Fe3+转变成Fe2+,有利于人体吸收。
①在人体中进行下列转化时,,①中的  Fe2+                 剂。
②“服用维生素C,可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出,维生素C在这一反应中作   剂,具有         性;某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质,可选择的试剂是      (填字母)。
a.酸性KMnO4溶液            b.碘水、淀粉              c.KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于     性维生素,由于它能防治坏血病,又称为抗坏血酸。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                                    
?还原 ?还原,还原,b ?水溶 ④ Fe +  2H + =Fe2+  + H2
①亚铁离子生成铁离子,化合价升高,失去电子,作还原剂。
②维生素C可将Fe3+ 转化成Fe2+ ,说明维生素C具有还原性,作还原剂;含有淀粉的碘水能把维生素C氧化,从而蓝色消失,答案选b。
③维生素C属于水溶性维生素。
④胃酸中含有氢离子,能和铁反应,方程式是 Fe +  2H + =Fe2+  + H2↑。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应属于非氧化还原反应的是
A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.2Mg+CO22MgO+C
C.N2+3H22NH3
D.SiO2+CaOCaSiO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:
aFe+bNO3cHdFe2fFe3gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是(   )
A.2d+3f=3ghB.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole
C.HNO3的氧化性大于Fe3D.当a不变时,d随着b的增大而增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接,神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中,燃料发生反应:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是(     )
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.CO2是氧化产物,N2是还原产物
D.每有0.6 mol N2生成,转移电子数目为2.4NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空2分,共12分)仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:    Cl2+2e- =2Cl-         
回答问题:
(1)试写出①有关的离子方程式:_________          _______。
(2)请配平②的化学方程式:
KMnO4+   HCl -    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出:
a +b的最大值为      ,a +b最小值为     
(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     
A.Na2CO3B.KMnO4C.XeO3D.Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  
(3)配平氧化还原反应方程式:
__ C2O42+__MnO4+__H=__CO2+__Mn2+__H2O
(4)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为___mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在室温下,发生下列几种反应:
①16H+10Z+2XO4===2X2+5Z2+8H2O
②2A2+B2===2A3+2B
③2B+Z2===B2+2Z
根据上述反应,判断下列结论错误的是  (  )
A.溶液中可发生:Z2+2A2===2A3+2Z
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3
D.X2是XO4的还原产物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为(    )。   
A.3:2:2:4B.1:1:1:1C.2:1:1:2D.1:2:1:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水,在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
(1)上述反应是否为氧化还原反应?______ (填“是”或“不是”)。
(2)食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了,变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解,试配平该反应的化学方程式:

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应,其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①该反应的氧化产物有___                       ___(填化学式)。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为____      __mol。

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