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2.下列不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C.蒸馏水和0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去

分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用.
A.发生水解方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成的HCl易挥发,蒸干得到Al(OH)3,灼烧时Al(OH)3分解;
B.在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触,形成原电池反应生锈;
C.水的电离存在平衡H2O?H++OH-,NaOH溶液中,OH-浓度增大,抑制水的电离;
D.加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应,会促进水解反应的正向进行,铁离子转化为氢氧化铁沉淀.

解答 解:A.AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在灼烧时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3,不能得到氯化铝,能用平衡原理解释,故A不选;
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈,原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀,与平衡移动原理无关,故B选;
C.水的电离存在平衡H2O?H++OH-,NaOH溶液中,OH-浓度增大,抑制水的电离,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol/L,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应,会促进水解反应的正向进行,铁离子转化为氢氧化铁沉淀,使铁离子沉淀完全,与平衡移动原理有关,故D不选.
故选B.

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,题目难度中等,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应.

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