Question

A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示，其中A、D、F电离产生的阳离子均为K⁺．另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu（OH）₂固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：

阳离子	Cu2+、K+、Fe2+、H+
阴离子	SO42-、OH-、NO3-

①固体乙+B溶液→E溶液+氢气
②固体甲+B溶液→C溶液+水
③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲

 

，乙

 

，F

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①

 

；反应③

 

．
（3）用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：有三种固体物质和六种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜．依据转化关系，固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，溶液只能B为H₂SO₄；溶液E为FeSO₄；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu（OH）₂；溶液C为CuSO₄；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是KOH溶液，溶液D是K₂SO₄溶液，据此解答即可．

解答： 解：（1）依据转化关系，固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，溶液B为H₂SO₄；溶液E为FeSO₄；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu（OH）₂；溶液C为CuSO₄；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是KOH溶液，溶液D是K₂SO₄溶液；综上所述推断出各物质为：A、KOH溶液；B、H₂SO₄溶液；C、CuSO₄溶液；D、K₂SO₄溶液；E、FeSO₄溶液；F、KNO₃；甲、Cu（OH）₂；乙、Fe；丙、Cu．
故答案为：Cu（OH）₂；Fe；KNO₃；
（2）依据判断出物质，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，离子反应方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子反应方程式为：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓；
（3）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，其化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评：本题主要考查的是物质的推断，利用物质的特殊颜色以及现象推断即可，属于常考题．