练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
    A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
    C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
    A

    试题分析：A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，由于A和C都是无色气体，说明平衡发生了移动，只有B是气体时改变其物质的量才会使平衡发生移动。因此B必是气体。正确。B．增大压强，平衡不移动，若B、D是非气态物质，则说明m=p，若B、D中两种物质是气态，m＋n=p＋q；若B、D中只有一种物质为气态，则反应物的气体的物质的量的和与生成物中气态物质的物质的量的和相等。因此该选项错误。C．若升高温度，A的转化率减小，酸根温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。D．若B是气体，增大A的量， B的转化率增大，但是A的转化率反而降低。错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    
    A．单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB
    B．容器内的总物质的量不随时间变化
    C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
    D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
    A．5s时NO2的转化率为75%
    B．0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
    C．3s时化学反应处于平衡状态
    D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．05molSO2(g)和0．03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0．04mol·L-1。以下表述正确的是
    A．该条件下反应的平衡常数为1．6×103
    B．通常情况下，该反应一定能自发进行
    C．题给条件下，O2的转化率是20%
    D．当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。
    （1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=                                           ;
    y=                                            。
    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为               ；z的取值范围为                    。
    （3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
    （1）SO2可用于工业生产SO3。
    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。
    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该
    反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆 ）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （6分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0．15 mol·L-1·min-1。
    求：（1）平衡时A的物质的量浓度；    （2） B的转化率；（3） x的值。（要求写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(      )
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    A．△H<0
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案