Question

9．常温下，用0.10mol•L^-1的HCl溶液滴定20.00mol•L^-1氨水，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． a点对应的溶液中，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• B． b点对应的溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^- ）=c（H⁺ ）
• C． c点对应的溶液中，c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^- ）
• D． 滴定过程中可能出现：c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．a点加入10mL盐酸，反应后溶液中含有等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
B．b点溶液的pH=7，呈中性，则c（OH^- ）=c（H⁺ ），结合电荷守恒判断；
C．c点氨水与氯化氢恰好反应生成氯化铵，结合氯化铵溶液中的质子守恒判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，该关系式不满足电荷守恒．

解答 解：A．a点对应的溶液中，溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，由于铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．b点对应的溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．c点加入20mLHCl溶液，二者恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒可得：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D．c（NH₄⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）＞c（Cl^-）中阳离子正电荷大于阴离子，违反了电荷守恒，所以在滴定过程中不可能出现，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．