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    （5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   ，原子总数之比为　 　，质量之比为　   ，密度之比为　    。

    1:1  ；  1:1  ；  5:3 ；   4:11  ； 4:11 。

    解析试题分析：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n((CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子个数的比为5:3；m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;ρ(CH4):ρ(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11.
    考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与       L Cl2的消毒能力相当。
    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
    实验Ⅰ:

    (1)无色气体为      。
    (2)该固体混合物的成分为                  。
    实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

    Cl2的体积
    (标准状况下)/L
    		2.8
    		5.6
    		11.2
    n(A-)/mol
    		1.25
    		1.5
    		2
    n(B-)/mol
    		1.5
    		1.4
    		0.9
    n(C-)/mol
    		a
    		0
    		0
     
    (3)a=   。
    (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求回答下列问题。
    （1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
    （2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
    ①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
    ③Mg粉（Al）                            ④CO2(SO2)                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度/mol·L-1
    		溶液的密度
    /g·cm-3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    （1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
    （2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
    （3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
    燥至恒重，得到白色固体0.580g。
    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
    至恒重，得到白色固体4.305g。
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：         。
    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥          mol·L?1。
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）
    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
    ①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
    （3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
                ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；  
    （4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为         ，它们所含的原子数之比为      ，它们的体积之比为       ，它们的密度之比为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
    Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
    反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
    Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
    （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是        。
    （2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有      、         。
    （3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       。
    （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     。

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