Question

13．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na₂O₂（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3））写出丙与甲反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
（4）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（5）丙与溶液F反应的化学方程式为CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

Answer 1

分析 甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na₂O₂，乙为H₂O，丙为CO₂，则A为NaOH，B为O₂，C为Na₂CO₃．D为黄绿色气体，则D为Cl₂，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO₃．G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na₂O₂，乙为H₂O，丙为CO₂，则A为NaOH，B为O₂，C为Na₂CO₃．D为黄绿色气体，则D为Cl₂，D（氯气）与A（氢氧化钠）反应生成NaCl、NaClO，F能与丙（二氧化碳）反应C与I，则F为HClO、E为NaCl、I为NaHCO₃．G与C（碳酸钠）反应得到E（氯化钠）与丙（二氧化碳），则G为HCl．
（1）由上述判断可知，甲物质为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（2）乙与足量的甲发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1mol水反应可以生成0.5mol氧气，故答案为：0.5；
（3）丙与甲反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，2mol过氧化钠反应电子转移2mol，双线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（4）D（氯气）能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是：溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色，
故答案为：溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色；
（5）丙与溶液F反应是二氧化碳与次氯酸钠反应生成碳酸氢钠与HClO，反应的化学方程式为CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，
故答案为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

点评 本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应，难度中等．