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7.某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4.要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4:3:2,则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的(  )
A.$\frac{1}{2}$B.$\frac{1}{3}$C.$\frac{1}{4}$D.$\frac{1}{5}$

分析 离子的还原性:I->Br->Cl-,由于反应中I-有剩余,则Br-没有被氧化,通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,由反应可知,溶液中离子总物质的量不变,故溶液中Br-离子物质的量不变,再利用赋值法,结合离子的物质的量的变化计算.

解答 解:离子的还原性:I->Br->Cl-,由于反应中I-有剩余,则Br-没有被氧化,通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,设溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、4xmol,由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为4xmol、3xmol、2xmol,则Cl-的物质的量增加2xmol,I-的物质的量减少2xmol,则通入氯气xmol,则通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比为x:4x=1:4,即为1:4,
故选:C.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意把握离子的还原性强弱,判断发生的反应是关键,在根据反应的离子方程式计算.

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A.AB.BC.CD.D

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