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    5．环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中
    A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
    环境问题造成环境问题的主要物质
    温室效应
    酸雨
    南极臭氧层空洞
    光化学烟雾

    分析 造成温室效应的是二氧化碳；
    二氧化硫能形成酸雨；
    造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；
    造成光化学烟雾的主要物质是氮氧化物．

    解答 解：造成温室效应的主要物质是二氧化碳，造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，氟利昂能使臭氧生成氧气，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故答案为：

    环境问题造成环境问题的主要物质
    温室效应D
    酸雨B
    南极臭氧层空洞A
    光化学烟雾C

    点评 本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
    B．钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
    B．队洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84“消毒液混用
    C．采用催化转换技术将汽车尾气中的N0x和CO转化为无毒气体
    D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe═3Fe2+    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是生成Ti3+，保护Fe2+不被氧化．
    （2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在10-9～10-7m（或1nm-100nm）范围．
    （3）写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项 ）．
    （5）依据表格信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用蒸馏（或分馏）方法．
    TiCl4SiCl4
    熔点/℃-25.0-68.8
    沸点/℃136.457.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．
    （1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）Ni2O3是一种重要的电池材料．
    ①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
    电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
    电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
    ②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极电极反应为LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
    （3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．
    已知：
    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    下列说法不正确的是BD
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-  O2↑+2H2O
    B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
    （4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：

    已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：
    沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    ①水合肼（N2H4•H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好．由“沉淀→镍”的化学方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
    ②滤渣b所含成份的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    ③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
    （1）写出仪器名称：D漏斗，F冷凝管．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是a（填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CCl4的混合物
    b．分离水和酒精的混合物
    c．分离水和泥沙的混合物
    （3）实验室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
    ①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
    ②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）11.1mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和C（填仪器的编号字母）．
    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是BDF（填下列选项的编号字母）．
    A．转移过程中有少量溶液溅出
    B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容
    C．摇匀后，液面下降，补充水
    D．定容时俯视刻度线
    F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
    C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
    D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
    开始沉淀的pH1.15.83.06.8
    完全沉淀的PH3.28.85.09.5
    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
    ③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属的说法正确的是（　　）
    A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
    B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样
    C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的
    D．地壳中含量最高的金属是铁

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