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    2．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小
    C．容器内温度降低D．某反应物的体积百分含量增大

    分析 反应2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1为放热反应，达到平衡状态后改变某一条件，只要正反应速率大于逆反应速率，平衡移动向着正向移动，结合化学平衡的影响因素分析．

    解答 解：A．正反应速率先增大后减小，说明改变条件下正反应速率大于逆反应速率，平衡移动向着正向移动，故A正确；
    B．逆反应速率先增大后减小，说明改变条件后逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，故B错误；
    C．该反应为放热反应，且为绝热恒容容器，若容器内温度降低，说明平衡向着吸热的逆向移动，故C错误；
    D．该反应中生成物为固态，只有反应物为气态，若某反应物的体积百分含量增大，平衡可能向着逆向移动，如减小二氧化碳浓度，平衡向着逆向移动，但氨气的含量会增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡及其影响因素，题目难度不大，明确温度、越强、浓度等对化学平衡的影响为解答关键，D为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
    SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）．
    （2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
    （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L，制得98%的硫酸的质量为15t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是3.43×107kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．将1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    B．3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA
    C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
    D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点
    C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    B．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
    D．将少量NaHCO3滴加到Ba（OH）2中：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1-18号部分元素的主要信息见下表
    元素代号XTYZWMN
    主要化合价+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
    结构或用途原子半径最小地壳中含量最高的元素非金属性最强一种含氧化物可用作供氧剂次外层电子数是最外层电子数的4倍
    （1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
    （3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
    （5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
    （6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（NH4）2SO4溶液显酸性，其溶液中离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有如下各种说法（　　）
    ①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
    ②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
    ③离子化合物通常条件下是固体
    ④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
    ⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    ⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    A．①②③正确B．都不正确
    C．⑥⑦正确，其它不正确D．仅③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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