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    下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g
    B、0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA
    C、60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA
    D、常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．分子数为NA的气体的物质的量为1mol，氮气和乙烯的摩尔质量都是28g/mol；
    B．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
    C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，100g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的物质的量为0.6mol，根据碳原子守恒，0.6mol混合物可以生成0.6mol二氧化碳分子；
    D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，只有部分氯气与水反应，故转移电子数小于0.1NA．
    解答： 解：A．分子数为NA的N2、C2H4混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体的总质量为28g，故A正确；
    B．0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故B正确；
    C．60gCaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为0.6mol，0.6mol碳酸钙和碳酸氢钾的混合物与与足量盐酸反应生成0.6mol二氧化碳，生成的CO2分子数为0.6NA，故C正确；
    D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，只有部分氯气与水反应，故转移电子数小于0.1NA，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
    C、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应及平衡常数温度/℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    （1）反应②的反应热△H2
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）
     
    v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰酸HNCO（结构为H-N-C-O）可消除汽车尾气中的二氧化氮，发生反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列叙述中正确的是（　　）
    A、氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
    B、HNCO中碳元素被氧化
    C、1molHNCO参加反应失去3mol电子
    D、氧化产物与还原产物质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q2-与R+的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X、Y、Q能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的化合物的名称是
     
    ．
    （3）X与R形成的化合物的电子式为：
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A 
    C
    D
     B，其中A为无色气体，B是有色物质，D是无色液体．写出B至A的可能的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA
    B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
    C、56克铁在氯气中完全燃烧，共转移3NA个电子
    D、1L 1mol/L 的盐酸中含有NA个HCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请对以下过程形成的分散系进行分类（ 用序 号作答）
    ①花生油加入到水中后充分搅拌；
    ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
    ③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
    ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
    ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
    ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
    ⑦碘水和酒精的混合物
    属于浊液的是：
     
    ；属于溶液的是：
     
    ；属于胶体的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
    C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．
    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v（正）
     
     v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．
    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C则平衡
     
    ．（向左移动，向右移动，不移动）

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