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    10．下列反应中没有表明乙酸酸性比碳酸酸性强的是（　　）
    A．2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O
    B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O
    C．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
    D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3

    分析 要证明乙酸酸性比碳酸酸性强，可利用“强酸制弱酸的原理”分析，即：CH3COOH与BaCO3、KHCO3、Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，注意生成的必须为碳酸，不能为碳酸氢盐，据此进行判断．

    解答 解：A.2CH3COOH+BaCO3→（CH3COO）2Ba+CO2↑+H2O，乙酸从碳酸钡中置换出碳酸，证明乙酸酸性比碳酸酸性强，故A不选；
    B．CH3COOH+KHCO3→CH3COOK+CO2↑+H2O，乙酸将碳酸氢钾置换出碳酸，证明酸性：乙酸＞碳酸，故B不选；
    C.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，乙酸与碳酸钠反应生成碳酸，证明证明酸性：乙酸＞碳酸，故C不选；
    D．CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+NaHCO3，乙酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，只能证明酸性：乙酸＞HCO3-，无法证明乙酸酸性比碳酸酸性强，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了酸性强弱比较，题目难度不大，明确“强酸制弱酸的反应原理”为解答关键，注意掌握判断酸性强弱的常用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验装置正确的是（　　）
    A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯
    C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
    C．Na、K、Rb的原子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    C．压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液．充分振荡反应后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
    （4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热，观察是否有银镜生成．
    （5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    ①用坩埚加热食盐水提取氯化钠
    ②除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2，加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
    ③十二水合硫酸铝钾可用作净水剂；可通过加热固体苏打来制得固体小苏打
    ④用100mL容量瓶配制60mL1mol•L-1H2SO4溶液；用浓溴水除去苯中的苯酚
    ⑤地壳中含量最高的金属元素是铁，碳在自然界中有单质存在但硅却没有
    ⑥将铂丝用盐酸洗净并在外焰上灼烧至无色后，蘸取碳酸钾溶液并重复上述实验，并要透过紫色的钴玻璃观察火焰的颜色．
    A．二项B．三项C．五项D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（　　）
    A．HS-+H2O?S2-+H3O+B．SO3+H2O?HSO4-+H3O+
    C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号0.01mol•L-1
    酸性KMnO4溶液    		0.1mol•L-1
    H2C2O4溶液    		水1mol•L-1
    MnSO4溶液    		反应温度
    /℃    		反应时间
    Ⅰ2mL2mL0mL020125
    Ⅱ2mL1mL1mL020320
    Ⅲ2mL2mL0mL05030
    Ⅳ2mL2mL0mL2滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
    （2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
    （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
    （1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
    （2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
    （3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系c＞a＞b．
    （4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积a＜c．
    （5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积a＞c．

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