Question

15．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）与c（NH₄⁺）相等
• B． 0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 10mL0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

Answer 1

分析 A．氨水中存在电荷守恒；
B．根据质子守恒分析；
C．讨论酸碱的强弱及反应情况；
D．计算混合后的c（OH^-），再计算溶液的PH．

解答 解：A．氨水中主要成分是NH₃•H₂O，NH₃•H₂O是一元弱碱，电离产生NH₄⁺和OH^-，H₂O也电离出OH^-，溶液中的电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．由质子守恒知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．若是强酸与强碱混合有c（OH^-）=c（H⁺），若是强酸与弱碱，有c（H⁺）＜c（OH^-），若是弱酸与强碱，有c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误．
D.10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，
反应后的溶液中c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故D正确．
故选D．

点评 本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，做题时注意从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度着手分析，本题注意溶液PH的计算方法．