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    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，υ正=υ逆=0
    B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D、达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
    B、未平衡时也有这个等量关系，不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正、逆反应速率都减少，故C错误；
    D、达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
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    中草药素皮中含有的七叶树内酯 （碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别是（　　）
    A、3 mol，2 mol
    B、3 mol，4 mol
    C、2 mol，3 mol
    D、4 mol，4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是（　　）
    A、RO3n-中R的化合价为+5价，n=1
    B、R位于元素周期表中的第VA族
    C、R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
    D、R的最外层电子为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H+（溶液）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（　　）
    A、黄色变浅B、红色变深
    C、褪为无色D、黄色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医疗上常用硫酸钡作造影剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作钡餐，这是因为（　　）
    A、硫酸钡不溶于水，碳酸钡能溶于水
    B、硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐
    C、硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸
    D、硫酸钡不溶于水不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．试回答下列问题：

    （1）C的结构简式为
     
    ；晶体X的化学式为
     
    ．
    （2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    ①A→B　②B→C　③C→D　④D→E　⑤C、E→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：
     
    ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
     
    ．
    （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
     
    ．
    （5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
     
    ．
    （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液．写出电解槽中阴极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）
    （1）写出ac2的电子式
     
    ；基态f原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式
     
    ．
    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点
     
    ．（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为
     
    ．
    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石．试回答：
    ①N的晶体类型为
     
    ，其硬度超过金刚石的原因是
     
    ．
    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成
     
    L N2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
     
    溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是（　　）
    A、有机物A属于芳香烃
    B、1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH
    C、有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D、有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

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