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    5．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（　　）
    A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③

    分析 先利用试剂的颜色可知蓝色试剂为②Cu（NO3）2溶液，剩余三种试剂中与②反应生成蓝色沉淀的为④，然后结合物质之间的反应及现象鉴别，以此来解答．

    解答 解：观察首先确定色试剂为②Cu（NO3）2溶液，
    剩余三种试剂中与②反应生成蓝色沉淀的为④，
    剩余两种试剂为与④反应生成白色沉淀的为①，另一种为③，
    则试剂鉴别的顺序为②④①③，
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是CD．
    A．加热，使反应在较高温度下进行     B．用氨水调节pH=7
    C．加入适当过量的H2O2溶液          D．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
    （4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图1所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
    （5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含K+，不含Na+．
    由上述现象推断：
    该混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：
    资料卡      NO：2006-KI-001
    主题：二氧化硫的还原性
    ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
    ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：
    H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
    根据上述资料，请你参与以下探究：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是溶液棕黄色褪去；
    （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是盐酸和BaCl2溶液；
    （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是AB（填字母）
    A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
    B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
    C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
    D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
    （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是ABC（填字母）
    A、氧气     B、MnO4-   C、氯气     D、浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①1L pH=3的盐酸和醋酸分别与足量的镁粉反应，消耗镁粉的质量相等
    ②pH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H+）为10-10mol/L
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值变大
    ⑥V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2．
    A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O．
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料．
    （1）13Be2+的中子数为9，其结构示意图为．
    （2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为共价键（填“共价键”或“离子键”）．
    （3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-．写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
    ①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
    A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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