Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、45gHCH0与CH₃COOH混合物含氢原子数为3N_A
• B、常温常压下，54g重水（D₂0）含水分子数为3N_A
• C、标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3N_A
• D、反应KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂0，每生成1.5mol I₂转移电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据甲醛和乙酸的最简式计算出含有的氢原子的物质的量；
B、根据重水的物质的量计算出分子数；
C、标准状况下苯不是气体，无法计算苯的物质的量；
D、根据化合价升降计算出生成1.5mol碘单质转移的电子数．

解答：解：A、甲酸与乙酸的最简式为CH₂O，45g混合物含有1.5mol最简式，含有3mol氢原子，所以45gHCH0与CH₃COOH混合物含氢原子数为3N_A，故A正确；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，54g重水的物质的量为2.7mol，含有水分子数为2.7N_A，故B错误；
C、由于标况下苯不是气体，无法计算11.2L苯的物质的量及含有的碳氢键数目，故C错误；
D、根据氧化还原反应中化合价向中间靠拢、化合价不交叉原则，碘酸钾中的碘元素化合价由+5变成了0价，得到了5个电子，所以生成3mol碘单质，电子转移了5mol，每生成1.5mol I₂转移电子数为2.5N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意氧化还原反应中，化合价向中间靠拢、不交叉原则，如D项碘酸钾中碘元素不能越过0价变成-1价，本题难度中等．