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    20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸点比NH3低（填“高”或“低”）
    （2）砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2

    （3）已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
    ①向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
    ②若改向（B）烧杯滴加40ml的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：
    操作过程①中，C1砷发生的反应为2I--2e-=I2
    操作过程②中，C1砷发生的反应为I2+2e-=2I-．

    分析 （1）根据电子层数=周期数，最外层电子数=族序数来回答；根据氨气形成分子间氢键分子间作用力大比较；
    （2）根据砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3，浓硫酸被还原成二氧化硫书写化学方程式；根据As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水书写方程式，在加热的条件下砷化氢分解变成单质砷和氢气；
    （3）①由图可知，该装置为原电池，发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，I-发生失电子的氧化反应；
    ②发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C1棒为正极，I2发生得电子的还原反应；

    解答 解：（1）As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第ⅤA族，因为氨气形成分子间氢键，分子间作用力较大，所以AsH3的沸点比NH3低，故答案为：四；ⅤA；低；
    （2）由题意可知，砷与浓的硫酸发生氧还原反应，砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3，浓硫酸被还原成二氧化硫，所以反应方程式为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”，方程式为：2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2，故答案为：2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2O；As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2；
    （3）①该装置为原电池，发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，I-发生失电子的氧化反应，电极反应发生2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2；   
    ②该装置为原电池，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C1棒为正极，I2发生得电子的还原反应，电极反应发生I2+2e-=2I-，故答案为：I2+2e-=2I-．

    点评 本题考查原子结构及其性质，根据题意书写化学方程式以及原电池原理，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，学生要在读懂题目条件的情况下解题，考查学生筛选信息的能力，题目难度中等．

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