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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 分子里含有双键的有机物一定是烯烃

    B. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

    C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    D. 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

    【答案】D

    【解析】

    A、分子里含有双键的有机物不一定是烯烃，可能是烃的衍生物等，如甲醛中含有碳氧双键，选项A错误；

    B．CuSO4为重金属盐，可使蛋白质变性而不是盐析，选项B错误；

    C．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项C错误；

    D．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇，还可以是甲醚，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细观察下图，下列叙述错误的是

    A. 在人体细胞内检测到图甲的化合物可能是乳糖

    B. 组成人体的化合物乙的R基种类约有20种

    C. 图丙中共有4种含氮碱基，4种脱氧核苷酸

    D. 组成图丁中化合物的单糖一定是脱氧核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是

    A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

    B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9

    C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

    实验装置

    实验序号

    电极材料

    实验现象

    ①

    铂

    两极均产生大量无色气泡，

    两极区的溶液均未见白色浑浊

    ②

    石墨

    两极均产生大量无色气泡，

    阴极区未见白色浑浊，

    阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

    根据实验现象，下列说法正确的是

    A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

    B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2

    C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

    D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ）

    A. 氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性

    B. 碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚

    C. 氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性

    D. 溴化银用于照相术— 光照分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

    (2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

    (3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

    (4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和开发CO、CO2的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

    C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH3OH＝CO + 2H2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。

    ⅰ（脱氢）：2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

    ⅱ（分解）： ……

    ①ⅰ（脱氢）反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

    ②写出ⅱ（分解）反应的化学方程式____________。

    （3）科学家们积极探讨控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖措施和方法。

    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。

    ②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

    （4）催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

    在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

    D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

    A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

    C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

    D. 明矾常用于水体杀菌消毒

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