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    2．依据元素周期表寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料在（　　）
    A．金属与非金属分界线附近B．非金属区域
    C．过渡元素D．左下方的金属元素区域

    分析 在元素周期表中，在右上方区域寻找合成农药的材料，在金属和非金属性分界线处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，据此分析解答．

    解答 解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及其应用，明确元素周期表特点及元素性质递变规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    测定反应速率    		B．
    测定中和热
    C．
    牺牲阳极的阴极保护法    		D．
    铁的吸氧腐蚀实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．l，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，下列说法中正确的是（　　）
    A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
    B．戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
    C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．当n=4时（n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层），电子层的最大容量为32个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为4f＞4d＞4p＞4s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于工业生产的说法中正确的是（　　）
    A．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
    B．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
    C．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
    D．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．间溴甲苯B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．该元素的原子序数为22，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
    （4）在下列物质①PCl3②NH3③CCl4④CO2⑤SO2 ⑥BF3⑦SO3⑧H2O中，属于非极性分子的是（填编号）③④⑥⑦．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4＞H3PO3； HClO4＞HClO3； H2SO3＜H2SO4．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：
    B．       C． D．
    （1）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
    （2）写出由A制取B的化学方程式：．
    （3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：消去反应．A→D：取代反应．
    （4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三个取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体中苯环上的取代基至少有一种不同）．；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤：
    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有BD．
    A．反应快结束时的充分搅拌
    B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
    C．玻璃棒将块状物研碎
    D．加20ml水
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
    A．热水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤；除去活性炭（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB　（选出正确选项）；
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
    ②趁热过滤近沸溶液；
    ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
    ④加活性炭吸附
    ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为89%（保留两位有效数字）

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