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    15．下列分离方法正确的是（　　）
    A．用分液法分离水和植物油
    B．用乙醇从溴水中萃取溴单质
    C．用蒸馏法分离水和四氯化碳
    D．用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠

    分析 A．水和植物油分层；
    B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；
    C．水和四氯化碳分层；
    D．氯化钠、碳酸钠均溶于水．

    解答 解：A．水和植物油分层，则选择分液法分离，故A正确；
    B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳从溴水中萃取溴单质，故B错误；
    C．水和四氯化碳分层，应选分液法分离，故C错误；
    D．氯化钠、碳酸钠均溶于水，则过滤法不能分离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应不属于吸热反应的是（　　）
    A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解
    C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
    B．除去自来水中的Cl-可以采用蒸馏的方法
    C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作氧化剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解产生HCl，CeCl3抑制水解．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
    A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．
    ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    则反应②的离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，下列八项说法中，会导致测定的待测碱液浓度偏低的有（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    ③配制碱液时，称量的固体吸潮
    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失
    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    ⑥终点指示剂由黄色变为橙色
    ⑦终点指示剂由橙色变为红色．
    A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见如表：
    时间t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
    （2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
    A．温度不变，压缩容器体积增大压强       B．使用高效催化剂
    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量     D．体积不变，提高反应温度
    （3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有
    ①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    B．已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    C．△H＜0、△S＜0的反应肯定是自发的
    D．任何化学反应都有反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图所示是一种线型高分子链的一部分：
    由此分析，此高聚物的构成单体的结构简式为．

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