练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（ ）
    A.电解过程中阴极质量不变
    B.电解过程中溶液的pH不断升高
    C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
    D.电解后两极产生的气体体积比为2：1

    【答案】C
    【解析】解：A．电解过程中阴极银离子放电，生成单质Ag，则阴极质量增加，故A正确；B．由4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， 生成硝酸，溶液的酸性增强，pH不断降低，故B正确；
    C．由电解反应可知，从溶液中析出单质Ag和氧气，则可向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况，故C正确；
    D．电解时只有阳极生成氧气，在阴极上产生的是金属银，不会在阴极上产生气体，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是

    A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

    C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:

    （1）实验室可用下图所示装置合成氨。

    ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。

    ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)

    （2）最近斯坦福大学研究人员 发明 了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

    ①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

    ②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

    （3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    N-H

    O=O

    N≡N

    O-H

    键能/kJ.mol-1

    391

    498

    946

    463

    则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

    A. 该有机物易溶于水

    B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物

    C. 与X互为同分异构体的羧酸有3种

    D. 与X互为同分异构体的酯类有6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
    A.a为负极、b为正极
    B.a为阳极、b为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l

    B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

    C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

    D. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是

    A.CaCl2 ＝ Ca2++2Cl-B.Na2SO4 ＝ Na22++SO42-

    C.HNO3 == H++NO3-D.NaOH ＝ Na++OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

    C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

    D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有 ．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是 ， 属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案