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    15．下列物质中，物质的量最多的是（　　）
    A．4℃时40ml水B．0.8mol硫酸
    C．9.03×1022个氧分子D．54g铝

    分析 根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水、Al的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧气分子物质的量．

    解答 解：A.4℃时水的密度为1g/mL，40ml水的质量为40g，其物质的量为$\frac{40g}{18g/mol}$=2.2mol；
    B．0.8mol硫酸；
    C.9.03×1022个氧分子的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.15mol；
    D．54gAl的物质的量为$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．Mg为电池的负极B．正极反应为：AgCl+e-═Ag+Cl-
    C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②
    B．NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    D．pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．MgCl2和 NH3•H2OC．NaAlO2 和 H2SO4D．AlCl3 和 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校化学小组的同学用如图装置对铜和浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究．

    （1）写出A试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若1mol铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
    （1）写出试管B中的实验现象品红溶液褪色．
    （2）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH．
    （4）反应后有铜剩余，若不补充浓硫酸，要使铜片溶解，继续向A试管中加入H2O2，发现铜片又溶解，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．或者可以加Fe2O3、NaNO3（填写两种属于不同类别物质的化学式），也能使铜片溶解．
    （5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
    下面是其中一次实验的数据：
    坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量
    11.7g22.7g18.9g
    根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）偏小（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是AD（填序号）
    A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B．实验前晶体表面有湿存水
    C．加热时有晶体飞溅出去                D．加热失水后露置在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的元素符号是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同素异形体B．乙醇的分子式：C2H6O
    C．NH4Cl的电子式：D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾，
    （1）画出E的原子结构示意图，X分子的空间构型为三角锥形．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物属于离子晶体（填晶体类型）．
    （3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是水分子之间形成氢键．
    （4）写出X催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素[CO（NH2）2]和化合物W．则化合物Z的电子式为．

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