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    15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）
    ③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）
    ④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

    分析 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．s），结合速率之比等于化学计量数之比计算．

    解答 解：若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．s），则
    ①速率之比等于化学计量数之比，可知用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s），故正确；
    ②速率之比等于化学计量数之比，可知用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L．s），故错误；
    ③速率之比等于化学计量数之比，2s内物质A与B的平均速率满足：v（A）=2v（B），故错误；
    ④经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，B减少可0.6mol/L×$\frac{1}{2}$=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝通常有如下两种工艺．

    已知：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．
    请回答下列问题：
    （1）流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤．
    （2）固体A的成分SiO2 （填化学式），写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维等．
    （3）滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27吨单质铝？（忽略流程中铝元素的损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．以此粉末为原料回收Ce（OH）4和绿矾的工艺流程如图所示：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
    （1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
    （2）步骤 ①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净．
    （4）步骤 ③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．
    步骤 ②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；溶液趁热过滤的原因是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
    B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
    C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    D．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．丁香油酚是一种液体，它的结构简式为，丁香油酚不应具有的化学性质是（　　）
    A．可以发生加聚反应B．可以与强碱溶液反应
    C．与NaHCO3反应放出CO2D．可与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
    （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
    a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
    b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
    （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
    实验序号操作现象
    i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
    NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
    族

    周期
    IA
    IIA
    IIIA
    IV A
    V A
    VI A
    VII A
    O
    一A
    二BC
    三DEFGHI
    四KJ
    （1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
    （2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
    （3）J的简单离子的结构示意图．
    （4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
    （6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为，它属于离子（离子或共价）化合物．
    （7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
    C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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