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    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D．1mol D2（重氢分子）中含有2NA个中子

    分析 A、单位物质的量的物质所具有的质量即该物质的摩尔质量；
    B、物质的量相等时，质量之比等于该物质的摩尔质量之比；
    C、溶液体积不明确；
    D、D2（重氢分子）中含2个中子．

    解答 解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，NA个硫酸分子的质量为98g，两者在数值上相等，故A正确；
    B、物质的量相等时，质量之比等于该物质的摩尔质量之比，故NA个氧气和NA个氮气分子的质量之比为32：28=8：7，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中钙离子的个数无法计算，故C错误；
    D、D2（重氢分子）中含2个中子，故1mol重氢中含2mol中子即2NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
    第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-否，
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+离子，其物质的量浓度为0.8 mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO3 BaSO4．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．H2O的电子式：B．硫原子的原子结构示意图：
    C．CO2的比例模型：D．基态氧原子的轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：
    （1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2═CH3OH．则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
    （2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极． ①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．20℃时对0.2mol•L-1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是（　　）
    A．保持温度不变，再加0.2mol•L-1的HA溶液
    B．保持浓度不变，升高温度
    C．保持温度不变，加水
    D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液中B．将Cl2通入KI溶液中
    C．将SO2通入溴水中D．将H2S通入硝酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    ①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
    ②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    A．粗盐和泥沙：BB．花生油和水：C
    （2）该小组同学查得相关资料如下：CCl4的沸点为77℃，I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是d（填序号）．
    a．过滤  b．升华  c．蒸发  d．蒸馏
    （3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫红或紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有如图四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；甲分子无（填“有”或“无”）顺反异构现象；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）ac．
    a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）写出乙与足量Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）已知：


    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．
    （4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．

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