Question

20．一定温度下，向2.0L恒容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

• A． 反应在前t₁s的平均速率v（O₂）=0.3/t₁　mol•L^-1•s^-1
• B． 该温度下反应平衡常数为1.62×10^-3L/mol
• C． 相同温度下，起始时向容器中充入4　mol　SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%
• D． 温度不变，向该容器中再充入0.2molSO₂、0.1　molO₂，1.8molSO₃，达到新平衡时SO₃转化率升高

Answer 1

分析 A、根据公式v=$\frac{△c}{△t}$计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之比计算氧气的平均速率；
B、平衡常数只受温度的影响；
C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；
D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．

解答 解：A、三氧化硫表示的反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{t{\;}_{1}}$=$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为$\frac{1}{2}$×$\frac{0.3}{t{\;}_{1}}$mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初起浓度：1         0.5     0
变化浓度：0.9       0.45     0.9
平衡浓度：0.1       0.05     0.9
所以K=$\frac{0.9{\;}^{2}}{0.1{\;}^{2}×0.05}$=1.62×10³，故B错误；
C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；
D、温度不变，向该容器中再充入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，1.8 mol SO₃，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，所以反应达到新平衡时SO₃转化率升高，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生化学反应速率的计算、化学平衡的移动等方面的知识，注意三行式在解题中的应用是关键，难度中等．