【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金.这是制取合金的常用方法之一.根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金
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【题目】化学与生产生活密切相关,下列与化学有关的叙述正确的是( )
A.酸性KMnO4溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜
B.对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的
C.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃,不能得到无机物
D.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A,B,C,D 四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为元素,B为元素,C为元素.D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 , 它的最高正价为价.
(2)用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程:用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程: .
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O请回答下列问题:已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ,
(1)则正极的电极反应式是;
(2)当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g.电解质溶液中溶质减少的物质的量为 .
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【题目】分析如图,不能得出的结论是( )
A.H2与O2反应是放热反应
B.断开化学键要放出能量
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
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【题目】为了探究某矿物X(仅含3种元素)的组成和性质,现设计并完成如下实验。
请回答:
(1)X中除了含Fe元素以外,还含有的元素是________________
(2)X的化学式是______________________
(3)酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色,请写出该反应的离子方程式______________
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【题目】工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行,主要原因是( )
A.500 ℃时反应速率最快
B.500 ℃时的平衡浓度最大
C.500 ℃时的转化率最高
D.500 ℃催化剂能发挥最大效力
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【题目】将2×10-3mol的XO42-还原时,恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4),则元素X在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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