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【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金.这是制取合金的常用方法之一.根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )

金属

Na

Al

Cu

Fe

熔点(℃

97.81

660

1083

1535

沸点(℃

883

2200

2595

3000

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

【答案】D

【解析】

由题目的信息可知:熔点相差不大的金属可以融合在一起,其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起,而Cu-Na不可以,因为铜的熔点大于钠的沸点,铜开始融化时,钠已经变成蒸汽跑掉了;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产生活密切相关,下列与化学有关的叙述正确的是(

A.酸性KMnO4溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜

B.地沟油进行分馏可制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的

C.煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃,不能得到无机物

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(1)A为元素,B为元素,C为元素.D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为 , 它的最高正价为价.
(2)用电子式表示A,B两元素形成AB2的过程:用电子式表示C,D两元素形成化学键的过程:
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

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【题目】蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O请回答下列问题:已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb﹣2e+SO42═PbSO4
(1)则正极的电极反应式是
(2)当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加g.电解质溶液中溶质减少的物质的量为

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【题目】分析如图,不能得出的结论是(

A.H2与O2反应是放热反应
B.断开化学键要放出能量
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

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【题目】为了探究某矿物X(仅含3种元素)的组成和性质,现设计并完成如下实验。

请回答:

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(2)X的化学式是______________________

(3)酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色,请写出该反应的离子方程式______________

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【题目】某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),说明该物质一定含有

A. 钾离子 B. 钾元素 C. 钾原子 D. 钾的化合物

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【题目】工业合成氨的反应是在500 ℃左右进行,主要原因是(  )
A.500 ℃时反应速率最快
B.500 ℃时的平衡浓度最大
C.500 ℃时的转化率最高
D.500 ℃催化剂能发挥最大效力

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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