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    12．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
    A．无色无味B．密度比空气小C．可与Ca（OH）2反应D．可用于漂白食品

    分析 依据二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒的气体，密度大于空气，为酸性氧化物能够与碱反应，具有漂白性，据此解答．

    解答 解：A．二氧化硫为无色有刺激性气味气体，故A错误；
    B．二氧化硫密度大于空气密度，故B错误；
    C．二氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，故C正确；
    D．二氧化硫虽然有漂白性，但是有毒，不能用于食品漂白，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，注意二氧化硫的漂白性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
    （2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
    （3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从C端（填“c端”或“d端”）通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列各组物质中互为同位素的是②，互为同素异形体的是⑤，互为同分异构体的是①，属于同一种物质的是③④⑦．（填序号）
    ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷 ⑥H2O和H2O2
    ⑦和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为纪念诺贝尔，人们把第102号元素命名为锘，关于${\;}_{102}^{254}$No原子下列说法正确的是（　　）
    A．质子数是254B．质量数是102C．中子数是152D．电子数是254

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应类型属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Cu2+B．滤液中一定无Cu2+
    C．滤液中一定有Fe3+D．滤液中一定无Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K=6×102（mol•L-1 ）-1，某生向容积为2L的密闭容器中冲入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态否（填“是”或“否”），若平衡后从体系中移走SO3，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：
    物质转化关系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
    相对分子质量M　　　　　　M-2　　　　M+14
    已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H质量分数之和为56.8%，在一定条件下能发生银镜反应．A和其他物质之间有如图所示的转化关系（MA、MC分别为A、C的相对分子质量）．请回答：

    （1）写出结构简式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
    （2）A的同分异构体有多种，试写出两种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
    （3）由A生成F的反应类型是消去反应．
    （4）由C和D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其反应方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式．
    □Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
    （3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4转化为K2Cr2O7产品．
    （4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72-）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是
    A．阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原．

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