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    6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
    D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

    分析 A．加热NaHCO3不稳定易分解；
    B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；
    C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
    D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

    解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ，故A正确；
    B．相同的温度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故B正确
    C．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故C错误；
    D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，注意与澄清石灰水反应的性质．

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    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
    （4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    1．取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气，试计算：
    （1）产生氯气的体积是多少？（标准状况下）
    （2）参加反应的HCl中有多少g被氧化
    （3）共转移多少mol的电子？

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    已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
    （1）生成的NO在标准状况下的体积  
    （2）作为氧化剂的硝酸的物质的量．

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    18．水的电离平衡为H2O═H+﹢OH-，下列叙述错误的是（　　）
    A．向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大
    B．向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动
    C．向水中加入浓氨水，c（OH-）增大
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