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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    B．ⅤⅡA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
    C．主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强
    D．同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强

    分析 A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
    B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱；
    C、非金属性越强，氢化物越稳定；
    D、同一周期，原子序数越大，非金属性越强．

    解答 解：A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
    B、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故B错误；
    C、非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，故C正确；
    D、同一周期，随着原子序数增大，元素的非金属性增强，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．枯茗醛是常用的一种使用香料，也可作医药中间体，其存在下列转化关系：

    已知反应②为钯催化偶联反应：例如：．
    （1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的名称为丙烯．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）反应①为加聚反应，则C的结构简式为．
    （4）在浓H2SO4催化作用下，D能与CH3COOH发生酯化反应生成E，E的结构简式为．

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的价电子数和族序数相等B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．IA、IIB族的元素属于S区元素D．[Cu（NH3）4]2+离子中的配位键数为3．

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    10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法中正确的是　　（　　）
    A．只生成一种有机产物B．能生成两种有机产物
    C．能生成三种有机产物D．可能生成烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．苹果醋是由苹果发酵而成的酸饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效，含有苹果酸．苹果酸（A）有如下转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中所含官能团的名称是羧基、羟基；B→C的反应类型是加成反应；D的核磁共振氢谱显示共有3种不同的化学环境的氢．
    （2）写出E的结构简式：．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    A→B：HOOCCH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O．
    加热条件下，C与足量NaOH溶液反应：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O．
    （4）请写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：、（任一种）．
    ①能发生银镜反应；
    ②能与乙酸酯化反应；
    ③能与NaHCO3溶液反应产生气体；
    ④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol H2（分子中同一碳原子不以连有2个-OH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白，过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示．已知NaClO3的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高，试回答下列问题：
    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
    A．氧化剂   
    B．还原剂
    C．既作氧化剂又作还原剂   
    D．既不作氧化剂也不作还原剂
    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
    A．过滤   B．加热蒸发    C．分液    D．蒸馏    E．冷却
    （4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
    步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
    步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
    步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    ②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的单体是CH2═CHCl
    B．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
    C．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
    D．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

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    11．以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（　　）
    A．水力发电B．水变成冰C．水作冷却剂D．电解水获得氢气

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    12．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项 实验设计 实验目的 
     A 过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气 
     B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含+3价铁 
     C 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱 
     D 取一定量铝粉分成四等份，一份铝与适量烧碱恰好完全反应，另三份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合、过滤、洗涤、干燥制备氢氧化铝且原子利用率较高 
    A．AB．BC．CD．D

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