练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（　　）
    A．FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
    B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
    C．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
    D．MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

    分析 A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
    B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
    C．二者均与NaOH反应；
    D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水．

    解答 解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；
    B．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气可分离，故B正确；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
    D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gB．$\frac{1}{M}$ gC．M  gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$  g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
    C．氨气是弱电解质，铜是强电解质
    D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极
    D．a极上发生了氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由b流向a
    B．正极反应式为：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    C．放电过程中，H+从负极区移向正极区
    D．微生物所在电极区放电时发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈中性，则此溶液中c（Na+）与c（A-）的大小关系为（　　）
    A．c（Na+）=c（A-）B．c（Na+）＜c（A-）C．c（Na+）＞c（A-）D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-物质的量浓度乘积为1×10-24，该溶液中一定不能大量共存的是
    （　　）
    A．AlO2-B．Fe3+C．HCO3-D．NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）图1为铝材表面处理的一种方法：
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3        b．CO2      c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
    （2）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
    ①如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

    （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。

    （3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案