分析 (1)由铜电极的质量增加,则Cu电极为阴极,可知X为电源的负极;
(2)A中电解氯化钾,阳极氯离子失电子放出氯气,阴极氢离子得电子放出氢气;
B中电解硫酸铜和硫酸钾溶液,阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极铜离子、氢离子得电子;
C中电解硝酸银溶液,阳极电极反应式为Ag-e-═Ag+,阴极银离子得电子析出银;
(3)B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,根据电极反应及电子守恒来计算;
(4)A中发生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑,根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算.
解答 解:(1)由铜电极的质量增加,发生Ag++e-═Ag,则Cu电极为阴极,Ag为阳极,Y为正极,可知X为电源的负极,故答案为:负极;
(2)A中电解氯化钾,阳极氯离子失电子放出氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,阴极氢离子得电子放出氢气,电极反应式为2H++2e-=H2;
B中电解硫酸铜和硫酸钾溶液,阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,阴极铜离子、氢离子得电子,电极反应式为Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2;
C中电解硝酸银溶液,阳极电极反应式为Ag-e-═Ag+,阴极银离子得电子析出银,电极反应式为Ag++e-=Ag;
故答案为:2Cl--2e-=Cl2;2H++2e-=H2;4OH--4e-═2H2O+O2↑;Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2;Ag-e-═Ag+;Ag++e-=Ag;
(3)C中阴极反应为Ag++e-═Ag,n(Ag)=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol,则转移的电子为0.02mol,
B中阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑,则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol,其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
则在阴极也生成112mL气体,由2H++2e-═H2↑,则氢气的物质的量为0.005mol,该反应转移的电子为0.01mol,
则Cu2++2e-═Cu中转移0.01mol电子,所以Cu2+的物质的量为0.005mol,通电前c(CuSO4)=$\frac{0.005mol}{0.2L}$=0.025 mol•L-1;
故答案为:0.025mol•L-1;
(4)A中发生2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑,由电子守恒可知,转移0.02mol电子时生成0.02molKOH,忽略溶液体积的变化,
则c(OH-)=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L-1,溶液pH=13,
故答案为:13.
点评 本题考查电解原理,明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口,并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答,注意计算时电子守恒的应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 | |
B. | 向稀盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 | |
C. | 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
D. | 向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入过量稀盐酸,向所得溶液中滴加NaOH的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 | |
B. | X、M均能与氯形成由极性键构成的XCl4、MCl4分子 | |
C. | W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 | |
D. | 离子半径大小:r(Y2-)>r(W3+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂 | |
B. | 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 | |
C. | 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 | |
D. | 纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来治疗胃酸过多的病症 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原合金质量为0.92 g | |
B. | 图中V2为60 | |
C. | 整个滴定过程中Na+的浓度保持不变 | |
D. | OP段发生的反应为:NaOH+HCl═NaCl+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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