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【题目】工业综合处理含废水和含的废气,得无毒气体b,流程如下:

下列说法错误的是( )

A.固体中主要含有

B.X气体、溶液的离子反应:

C.处理含废水时,离子反应:

D.捕获剂捕获气体a发生了氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液,二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀,所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙,故A正确;

B.由题中信息可知,一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠,氮元素的化合价由+2升高到+3,故需要加入氧化剂,结合所涉及的元素可知,通入的X为氧气,离子反应:B正确;

C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价,与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应,生成的无污染的气体为氮气,根据电子转移守恒和电荷守恒分析,其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2OC正确;

D.一氧化碳、N2与碳酸钠不反应,根据反应前后的物质变化可知,捕获剂捕获的气体主要为CO,产物为Cu(NH3)3COAC,反应前后碳和氧的化合价没有变,故该反应不是氧化还原反应,D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应,且在反应中水只作为还原剂的是(

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

1)写出反应的化学方程式_____

停止加热将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

2)该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下:

(查阅文献:检验微量Cu2的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液若产生红褐色沉淀证明有Cu2)该同学的实验操作:

①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液产生红褐色沉淀。

②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________,由该检验过程所得结论是________

3)再次假设,黑色物质是铜的硫化物。实验如下:

实验装置

现象

1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现浅红棕色气体

3.B试管中出现……

①现象2说明黑色物质具有________性。

A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________

4)以上实验说明,黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuSCu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,写出试管ACu2S 溶解的化学方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:

+HCl

下列叙述正确的是

A. 用溴水可鉴别化合物XZB. 化合物Y的分子式为C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质中只有ABC三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的元凶,各物质间的转化关系图如下:

回答下列问题:

1A是:____________ I是:____________(填化学式);

2)按要求写出下列反应的方程式:

.①的化学方程式:______________________________

.②的化学方程式(同时用双线桥法表示该反应的电子转移情况)________________

. J与过量的澄清石灰水反应的离子方程式:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B. 22.4LC2H6所含化学键总数为7NA

C. 6gSiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为04NA

D. 0.1mol·L1NH4Cl溶液中,Cl数之和小于02NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某无机化合物的二聚分子(小球大小只代表种类不同,与原子半径大小无关),该分子中AB两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 (  )

A. 该化合物的化学式是Al2Cl6

B. 该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电

C. 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. 该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在100mL 0.10 mol·L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( )

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 在最终得到的溶液中,Cl的物质的最为0.02 mol

D. 在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

1)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______

2)硝酸溶液的物质的量浓度为______molL-1

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