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    M，N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是
    [     ]
    A．M，N可能在同一周期
    B．M在N的下一周期
    C．M肯定是金属元素
    D．N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
    N＞O
    N＞O
    ．
    （2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ，分子中含有
    5
    5
    个σ键和
    1
    1
    个π键，键角是
    1200
    1200
    ．
    （3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    m-
    18V
    22.4
    m
    ×100%
    ．（用含m和V的代数式表示）
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
    2
    2
    ，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    2M
    (a)3NA
    g?cm-3
    （阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇文区模拟）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是
    O＜N＜Si＜Mg
    O＜N＜Si＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是
    ．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是
    在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
    在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
    ．
    （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是
    2×24a
    22.4×5
    或
    3a
    7
    2×24a
    22.4×5
    或
    3a
    7
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，1mol M中含有σ键的数目为
    3NA（或3×6.02×1023）
    3NA（或3×6.02×1023）
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子间能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
    [N=N=N]-
    [N=N=N]-
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
    4
    4
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M、N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是　　（　 ）

    　　　 A．M、N可能在同一周期　　　　　　　　　　　 B．M可能在N的下一周期

    　　　 C．M肯定是金属元素　　　　　　　　　　　　　　 D．N可能在第三周期的ⅥA族或ⅦA族

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