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    38.4 mg铜和一定量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是  (　　 )

    　　A．2.2×10-3 mol

    　　B．1.0×10-3 mol

    　　C．1.6×10-3 mol

    　　D．2.4×10-3 mol

     

    答案：A
    提示：

    根据题意，Cu与浓HNO3反应，随着反应进行到一定程度变为稀HNO3，因此产生的气体有NO2和NO．根据元素守恒可知反应中N元素守恒，反应中消耗的HNO3分成两部分：一部分产生Cu(NO3)2，另一部分生成NO2和NO气体，两部分之和为反应消耗的HNO3．

    ① Cu   ～   2HNO3 ～ Cu(NO3)2

    　1 mol  　　2 mol

     1.2×10-3 mol

    ②HNO3   ～   NO2或NO

    　1 mol　　   1 mol

    1.0×10-3 mol 

    　∴　反应中消耗的n(HNO3)＝1.2×10-3 mol+1.0×10-3 mol＝2.2×10-3 mol

     


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    1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

    2、反应中，还原剂是           ，被还原的元素是                 。

    3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确到0．01）

    4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为          mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

     

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