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    7．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（　　）
    操 作现 象结 论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化
    但不滴落    		铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    C无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；
    D．无色无味气体为二氧化碳．

    解答 解：A．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，故A错误；
    B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；
    C．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
    D．无色无味气体为二氧化碳，可说明含SO32-或HSO3-，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱判断、离子检验等知识点，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，知道碘离子、碳酸根等的检验方法和现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．钢B．汞C．黄铜D．硬铝

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    18．下列说法错误的是（　　）
    A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
    B．在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化
    C．TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•XH2O+4HCl．在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全
    D．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7～8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去

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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度能够增加活化分子的总数
    B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
    C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
    D．压强影响所有化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl-
    B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
    C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水
    D．胶体与其它分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用稀硫酸鉴别SiO2与Al2O3固体
    D．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
    （2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
     实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氯水中含有氯气分子
    Ⅱ将氯水滴入AgNO3溶液  产生白色沉淀 氯气与水反应的产物中含有Cl-
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．
    （2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol
    CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
    b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．
    （3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．
    ①该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×105C（1个电子的电量为1.6×10-19C）．

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