Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
• B． Y和M形成的化合物只含有离子键
• C． 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
• D． 电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，可知Y为Na，Z为Al．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族，np²或np⁴，可知X为C，M为S，N的原子序数最大，N只能为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（M），故A错误；
B．Y和M形成的化合物为Na₂S，只含有离子键，故B正确；
C．由酸性高氯酸＞硫酸＞碳酸，可知元素非金属性由弱到强的顺序：X、M、N，故C错误；
D．N和Z形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，不能电解得到Z的单质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性推断Y、Z，题目难度不大．