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    3．下列实验能达到目的是（　　）
    A．加入试剂按①SO42- ②Cl-　③OH-的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离
    B．配制480mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体
    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

    分析 A．硫酸根能沉淀钡离子；
    B．没有480mL容量瓶；
    C．酒精和水互溶；
    D．胶体具有丁达尔现象．

    解答 解：A．硫酸根能沉淀钡离子，氯离子沉淀银离子，氢氧根沉淀铜离子，故A错误；
    B．没有480mL容量瓶，应配制500mL溶液，应称取20gNaOH固体，故B错误；
    C．酒精和水互溶，不能用分液分离，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔现象，则用可见光束照射以区别溶液和胶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别和检验、溶液配制以及物质分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分析、实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极
    B．电解过程中Li+向A电极迁移
    C．阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．B极区电解液为LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的．钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
    B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
    C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
    D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表述正确的是（　　）
    A．还原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半径：Na＞Mg＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
    B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径
    C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是    防止金属腐蚀的方法
    D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
    阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
    阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
    （1）A不溶于水，也不溶于酸
    （2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
    （3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
    （4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BMgSO4 ，CCuCl2，DBa（OH）2，
    （2）检验A中阴离子的方法为取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成．
    （3）写出B与D反应的离子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
    （4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有0.1mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水，可采用的方法是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果，其核心为燃料电池，该电池工作的原理示意图如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．负极上的电极反应式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    B．工作过程中，H+移向正极
    C．每消耗0.5molO2就有2mole-通过离子交换膜
    D．电池总反应为2C2H6O═4CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）滤液I中的阴离子有NO3-，OH-；若滤液I中仅通入CO2会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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