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阿伏加德罗常数用NA表示,完成下列填空.
(1)20g 重水 (D2O)中含有
 
 NA个电子;(D原子与氢原子的质子数都为1,中子数为1,质量数为2)
(2)1mol的12C 原子中含有
 
 NA个中子;
(3)在标准状况下,11.2L 氮气中约有
 
 NA个原子;
(4)含有8个质子,10个中子的某核素9g,则原子个数为
 
 NA
考点:物质的量的相关计算
专题:计算题
分析:(1)重水中 含有10个电子,根据n=
m
M
计算出重水的物质的量,再计算出含有的电子数;
(2)12C 中含有6个中子,1mol该原子中含有6mol中子;
(3)根据n=
V
Vm
计算出标况下11.2L氮气的物质的量,再计算出氮原子的物质的量及数目;
(4)该核素的摩尔质量为18g/mol,根据n=
m
M
计算出其物质的量,再计算出含有原子的物质的量及数目.
解答: 解:(1)20g重水的物质的量为:
20g
20g/mol
=1mol,1mol重水中含有10mol电子,含有电子的数目为:10NA
故答案为:10;
(2)C的质子数为6,1mol的12C原子中含有6mol中子,含有的中子数为6NA
故答案为:6;
(3)标况下11.2L氮气的物质的量为:
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,0.5mol氮气中含有1mol氮原子,含有NA个原子,
故答案为:1;
(4)含有8个质子,10个中子的某核素9g,该核素的摩尔质量为18g/mol,9g该核素原子的物质的量为:
9g
18g/mol
=0.5mol,则含有的原子个数为0.5NA
故答案为:0.5.
点评:本题考查了有关物质的量的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、标况下的气体摩尔体积之间的转化关系为解答关键,试题培养了学生的化学计算能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

同分异构体A1和A2分别与浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的52倍,含碳的质量分数为92.3%.在催化剂存在下,1mol B可以和4mol H2发生加成反应.核磁共振氢谱显示,H有5个吸收峰.有关物质之间的转化关系如下:
(1)反应①的反应类型为
 
.H中官能团为:
 
(填名称).
(2)写出E的结构简式:
 

(3)写出A1→H的化学方程式:
 

(4)写出B→C的化学方程式:
 

(5)写出一种满足下列条件的B的同分异构体:
 

要求:①只含有四个双键,②核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰,③不含甲基.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室欲用FeSO4.7H2O固体配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL:
(1)配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
 

(2)某同学欲称量FeSO4. 7H2O的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为
 
g;要完成本实验该同学应称出FeSO4.7H2O的质量
 
g.
(3)容量瓶使用前必须进行的操作为
 

(4)在配制过程中,其它操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是
 

①没有洗涤烧杯和玻璃棒                    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水            ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图装置进行实验,仪器a、b、c中分别盛装下列试剂,试管c中现象描述正确的是(  )
选项abcc试管中现象
A浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀
B稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀
C浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
D浓硝酸铜片KI淀粉溶液溶液变蓝
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石中除含有明矾[KAl(SO42?12H2O]外,还含有Al2O3、Fe2O3杂质.某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混合肥和氢氧化铝,其步骤如下:

回答下列问题:
(1)操作①~④中都需要用到的玻璃仪器是
 
(填字母).
a.酒精灯     b.漏斗     c.容量瓶
(2)由固体C得到溶液D时发生反应的离子方程式是
 

(3)下列说法正确的是
 
(填字母).
a.向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b.工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝
c.溶液D中一定含有的离子是Na+、AlO2-
(4)明矾石中铝元素的质量分数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学实验室有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO32、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀.
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是
 
,一定不含的物质是
 
,可能含有的物质是
 
.(以上各种物质均写化学式)
(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:
 
;②
 
;③
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

N、S、K、Fe是四种常见的元素.
(1)Fe在周期表中的位置是
 
;N基态原子有
 
个未成对电子;S基态原子电子排布式是
 

(2)在催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成2种对环境无害的物质.写出该反应的化学方程式:
 
;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
 

(3)16g S完全燃烧放出热量148.5kJ,硫燃烧热的热化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L.请回答下列问题:
①写出该反应的离子反应方程式
 

②反应中被氧化的HCl的物质的量为
 
mol.
③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g?cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度
 
mol.L-1
(2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol.L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示.
①合金中镁的质量
 
g.
②盐酸的物质的量浓度
 
mol.L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

能做耐火材料的是(  )
A、MgO
B、NaCl
C、Mg(OH)2
D、MgCl2

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